FeCl2 (Sắt(II) clorua) là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học FeCl₂. Hợp chất này tồn tại dưới dạng tinh thể màu trắng hoặc xanh lục, tan tốt trong nước, tạo dung dịch có tính axit yếu. Trong không khí, FeCl2 dễ bị oxy hóa thành FeCl3.

Tính chất vật lý của FeCl2

• Công thức hóa học: FeCl2
• Khối lượng mol: 126,7524 g/mol (khô)
• Màu sắc: Trắng hoặc xanh lục
• Khả năng hòa tan: Tan trong nước và axit mạnh
• Điểm nóng chảy: 677 °C
• Điểm sôi: 1.023 °C

Tính chất hóa học của FeCl2 và cách nhận biết

FeCl2 là một hợp chất có tính khử, dễ dàng phản ứng với nước, bazơ và các chất oxy hóa mạnh.

• Phản ứng với nước:
  

  FeCl2 tan hoàn toàn trong nước, tạo dung dịch FeCl2 có tính axit yếu.

• Phản ứng với NaOH:
  

  FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl

  Kết tủa Fe(OH)2 có màu trắng xanh và dễ bị oxy hóa thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ.

• Bị oxy hóa bởi oxy không khí:
  

  4FeCl2 + O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3 + 8HCl

  Quá trình này khiến FeCl2 mất tính ổn định khi tiếp xúc với môi trường mở.

• Phản ứng với axit mạnh hơn HCl:
  

  6FeCl2 + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O + 4FeCl3

Ứng dụng của FeCl2 trong đời sống và công nghiệp

FeCl2 có nhiều ứng dụng quan trọng trong xử lý nước thải, công nghiệp hóa chất và sản xuất nông nghiệp.

1. Xử lý nước thải

FeCl2 được sử dụng để loại bỏ kim loại nặng và tạp chất trong nước thải công nghiệp. Khi FeCl2 phản ứng với NaOH, nó tạo ra kết tủa Fe(OH)2 giúp lắng cặn hiệu quả.

2. Công nghiệp luyện kim và xi mạ

FeCl2 giúp tẩy gỉ sắt, xử lý bề mặt kim loại trước khi xi mạ. Quá trình này giúp kim loại bám màu và tăng độ bền.

3. Công nghiệp dệt nhuộm

FeCl2 có khả năng giữ màu trên vải, giúp tăng độ bền màu của thuốc nhuộm.

4. Hóa chất nông nghiệp

FeCl2 được sử dụng để điều chế hóa chất thủy sản và phân bón, hỗ trợ cây trồng hấp thụ sắt hiệu quả hơn. Nếu bạn đang tìm hiểu về lĩnh vực này, bạn có thể tham khảo thêm tại Hóa chất hỗ trợ sản xuất phân bón và nuôi trồng thủy sản.

Điều chế FeCl2 – Phương pháp và phản ứng hóa học

FeCl2 có thể được điều chế theo nhiều cách khác nhau, chủ yếu từ sắt kim loại và axit clohydric.

• Từ sắt nguyên chất:
  Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
• Từ sắt(II) oxit:
  FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
• Khử FeCl3:
  Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2

👉Tìm hiểu: Nitơ dioxide (NO₂)

So sánh FeCl2 và FeCl3 – Điểm khác biệt quan trọng

FeCl2 có độc không? Những lưu ý khi sử dụng

Mặc dù FeCl2 có nhiều ứng dụng hữu ích, nhưng nó cũng có tính ăn mòn cao và có thể gây kích ứng da, mắt, đường hô hấp nếu tiếp xúc trực tiếp.

Lưu ý an toàn:

• Luôn sử dụng găng tay bảo hộ khi thao tác với FeCl2.
• Tránh hít phải bụi hoặc hơi của hợp chất này.
• Không đổ FeCl2 trực tiếp vào hệ thống nước tự nhiên vì nó có thể ảnh hưởng đến hệ sinh thái.

Phản ứng của FeCl2 với các chất khác trong thực tế

FeCl2 có nhiều phản ứng hóa học đáng chú ý:

• Với NaOH: Tạo kết tủa Fe(OH)2 màu trắng xanh.
• Với H2SO4 đặc: Tạo Fe2(SO4)3 và giải phóng SO2.
• Với oxy không khí: Dần bị oxy hóa thành FeCl3.

Cách bảo quản FeCl2 và các lưu ý quan trọng

Do FeCl2 dễ bị oxy hóa, nên cần bảo quản hợp chất này trong hộp kín, nơi khô ráo, tránh ánh sáng và độ ẩm.

Mua FeCl2 ở đâu? Những điều cần biết trước khi mua

Khi mua FeCl2, bạn cần kiểm tra:

• Độ tinh khiết của hợp chất (thường là 98-99%).
• Nguồn cung cấp uy tín để đảm bảo chất lượng.
• Loại FeCl2 phù hợp với mục đích sử dụng (dạng khan hoặc dạng ngậm nước).

Nếu bạn đang tìm kiếm FeCl2 chất lượng cao, hãy tham khảo thêm tại Hóa Chất Doanh Tín để nhận được tư vấn chi tiết.

Kết luận

FeCl2 là một hợp chất quan trọng với nhiều ứng dụng trong công nghiệp và đời sống. Tuy nhiên, khi sử dụng cần tuân thủ các biện pháp an toàn. Nếu bạn có bất kỳ câu hỏi nào, hãy để lại bình luận bên dưới hoặc truy cập Hóa Chất Doanh Tín để tìm hiểu thêm.